As propriedades dos materiais são conseqüências de suas estruturas em níveis moleculares. Os metais são os pilares da tecnologia e dessa forma, imensuráveis esforços têm sido desempenhados no desenvolvimento e compreensão de suas propriedades.
PROPRIEDADES DOS SÓLIDOS
As propriedades dos materiais estão relacionadas com a maneira como os átomos se organizam. O diamante e o grafite, por exemplo, onde ambos são formados por átomos de carbono, diferenciando as posições e organização dos átomos quando estes fazem as ligações químicas (Fig 01). Outros exemplos podem ser visualizados nos materiais cerâmicos e poliméricos, sendo que estes materiais quando são transparentes apresentam um arranjo não-ordenado dos seus átomos, e quando estes são opacos tendem a apresentar um arranjo ordenado dos átomos.
Fig. 01. Estrutura molecular de alguns sólidos.
Os sólidos compreendem densas formas da matéria devido ao arranjo regular e compacto das moléculas e freqüentemente são mais densos do que os demais tipos de sólidos. Os sólidos iônicos apresentam ponto de fusão mais elevado do que os sólidos moleculares, devido ao fato das forças interiônicas serem mais fortes do que as forças intermoleculares. Os sólidos reticulares (diamante, por exemplo) apresentam elevadíssimos pontos de fusão, uma vez que fundem somente após o rompimento das ligações covalentes. As ligações metálicas são relativamente fortes, como resultado, a maior parte dos metais apresentam pontos de fusão elevados sempre propícios nas diversas construções.
O brilho característico dos metais se deve à mobilidade eletrônica, também responsável pela grande capacidade de condução elétrica. Ao atingir a superfície, o campo elétrico da radiação empurra os elétrons móveis para frente e para trás. Essa oscilação eletrônica emite luz, á qual vemos como brilho característico. A mobilidade dos elétrons também é responsável pela maleabilidade e ductilidade, ou seja, a mudança de forma sob pressão e a capacidade de se transformar em fios respectivamente. Os sólidos iônicos são relativamente quebradiços, dessa forma, as diferenças entre a maleabilidade dos metais pode ser explicada a partir de suas estruturas cristalinas, tipicamente planos de deslizamento, ou seja, planos de átomos que deslizam sob pressão uns em relação aos outros.
Referencia
ATKINS, P.; JONES,L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.p.290-292.
